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一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應歷程，b是使用了催化劑的反應歷程)，下列敘述正確的是

①使用催化劑可降低生產能耗

②該反應的熱化學方程式為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+92kJ

③相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量

④相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能

A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區一模）一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖（a是沒有使用催化劑的反應歷程，b是使用了催
化劑的反應歷程），下列敘述正確的是
①使用催化劑可降低生產能耗
②該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+92kJ
③相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
4相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能（　　）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有②③

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數據（KJ?mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數據能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否從數據找出一些規律，請寫出一條：

與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強

；試預測C-Br鍵的鍵能范圍

218

＜C-Br鍵能＜

330KJ?mol^-1

．
（2）由熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是

化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差

，由熱化學方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中數值可計算出1mol S₂（s）氣化時將

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的熱量．
（3）通過上表預測鹵代烴RX在同樣條件下發生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖（a是沒有使用催化劑的反應歷程，b是使用了催化劑的反應歷程），下列敘述正確的是（　　）
①使用催化劑可提高氨氣的產率
②相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
③相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能
④該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

A．只有②③④

B．只有②③

C．只有①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數據（KJ?mol^－1）:

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	H－F	565	C－F	427	C－O	347
H－O	464	H－Cl	432	C－Cl	330	Cl－Cl	243
H－S	339			C－I	218	S＝S	255

回答下列問題：

(1)由表中數據能否得出這樣的結論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否從數據找出一些規律，請寫出一條：_________________ _______________；試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

(2)由熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ?mol^－1并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是___________________________，由熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(s)=2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中數值可計算出1mol S₂(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol^-1即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol^-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數據(kJ·mol^-1)

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
H—H	436	Cl—Cl	243	H—Cl	432	H—O	464
S=S	255	H—S	339	C—F	427	C—O	347
C—Cl	330	C—I	218	H—F	565

回答下列問題：

(1)由表中數據能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否從數據找出一些規律，請寫出一條：____________；試預測C—Br鍵的鍵能范圍：____________＜C—Br鍵能＜____________。

(2)由熱化學方程式H₂(g)+Cl₂(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol^-1，并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱(設反應物生成物均為氣態)與反應物和生成物的鍵能之間的關系是__________________________________________，由熱化學方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol^-1和表中數值可計算出lmolS₂(s)氣化時將____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的熱量。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由大到小的順序是________________。

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