Question

化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol^-1即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol^-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數據(kJ·mol^-1)

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
H—H	436	Cl—Cl	243	H—Cl	432	H—O	464
S=S	255	H—S	339	C—F	427	C—O	347
C—Cl	330	C—I	218	H—F	565

回答下列問題：

(1)由表中數據能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否從數據找出一些規律，請寫出一條：____________；試預測C—Br鍵的鍵能范圍：____________＜C—Br鍵能＜____________。

(2)由熱化學方程式H₂(g)+Cl₂(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol^-1，并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱(設反應物生成物均為氣態)與反應物和生成物的鍵能之間的關系是__________________________________________，由熱化學方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol^-1和表中數值可計算出lmolS₂(s)氣化時將____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的熱量。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由大到小的順序是________________。

Answer 1

(1)①不能

②不能  與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強

218kJ·mol^-1   330kJ·mol^-1

(2)化學反應的反應熱等于生成物的鍵能之和與反應物的鍵能之和的差  吸收  4.5

(3)RI＞RBr＞RCl＞RF

提示：對表中數據要進行分類比較，可以得出同主族元素跟同種原子形成共價鍵時，原子半徑越小所形成的共價鍵越穩定。再將這一規律用到鹵代烴水解，相當于是C—F、C—Cl、C—Br、C—I鍵斷裂，四種共價鍵的強弱順序為C—F＞C—Cl＞C—Br＞C—I，所以水解難易順序為RF＜RCl＜RBr＜RI。