Question

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖（a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程），下列敘述正確的是（　�。�
①使用催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率
②相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
③相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能
④該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

A．只有②③④

B．只有②③

C．只有①②③

D．①②③④

Answer 1

分析：①根據(jù)催化劑與產(chǎn)率的關(guān)系分析；催化劑降低活化能改變速率不改變平衡；
②根據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析；
③反應(yīng)熱=反應(yīng)物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和．
④②△H=放出的能量-吸收的能量；

解答：解：①催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變平衡，故①錯(cuò)誤；
②該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，所以相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量，故②正確；
③該反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，所以相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能，故③正確；
④該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以反應(yīng)放熱，生成物能量總和減去反應(yīng)物總能量得到反應(yīng)的焓變，故該熱化學(xué)方程式正確．故④正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意反應(yīng)熱和物質(zhì)的總能量與鍵能之間關(guān)系的區(qū)別