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17．下列關于化學用語的表述正確的是（　�。�
A．HF的電子式：
B．H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱同位素
C．K+離子的結構示意圖：
D．溴化鈉的電子式：

分析 A．氟化氫是共價化合物；
B．H、D、T質子數相同，中子數不同；
C．鉀離子核內有19個質子；
D．溴化鈉為離子化合物，由鈉離子和溴離子構成．

解答 解：A．氟化氫的電子式為，故A錯誤；
B．H、D、T質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故B正確；
C．鉀離子核內有19個質子，離子的結構示意圖：，故C錯誤；
D．溴化鈉為離子化合物，由鈉離子和溴離子構成，電子式為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學用語，涉及電子式、同位素、原子結構示意圖等，把握化學用語的區別及規范應用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）
A．①點所示溶液中只存在次氯酸的電離平衡
B．②點所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
C．I-能在②所示溶液中存在
D．①到②水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是（　�。�
元素代號原子半徑/nm主要化合價
X0.160+2
Y0.143+3
Z0.102+6、-2
L0.099+7、-1
M0.077+4、-4
Q0.074-2
A．Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C．等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多
D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　�。�
A．1molN4氣體轉化為N2時要吸收206kJ能量
B．N4是一種新型化合物
C．1molN4氣體轉化為N2時要放出740kJ能量
D．N4是N2的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NaHCO3樣品中可能含有Na2O2．某學校甲、乙兩組同學采取不同的方法對該樣品進行實驗探究．回答下列問題：
（l）甲組同學利用下列裝置進行實驗探究：

①儀器A的名稱是錐形瓶．
②先連接裝置I與裝置Ⅲ，打開裝置Ⅲ中的止水夾丙，再緩緩地打開裝置I中分液漏斗的活塞，待裝置Ⅲ中左側氣體為無色時，關閉分液漏斗活塞，關閉裝置Ⅲ中的止水夾丙，并取下裝置Ⅲ．裝置Ⅲ的作用是收集NO，并除去NO中混有的二氧化氮，裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．裝置Ⅲ中U形管中的膨大結構的作用是防止氣流過快時液體被排出．
③打開裝置Ⅱ中的兩個止水夾，關閉分液漏斗的活塞，然后從a端向裝置Ⅱ中通人氮氣，一段時間后，關閉兩個止水夾；然后將裝置Ⅱ中的b端與裝置Ⅲ連接，打開止水夾乙和止水夾丙，再慢慢打開裝置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在裝置Ⅲ中觀察到的現象為左側管內氣體由無色變為紅棕色，說明NaHCO3樣品中含有Na2O2．
（2）乙組同學利用下列裝置進行實驗探究：

加熱樣品的過程中，新制的澄清石灰水中有氣泡產生，但始終未出現渾濁，該組同學得出結論：樣品中NaHCO3和Na2O2的物質的量關系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）≤2．得出該結論的理由是4NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+2H2O+O2↑（用一個化學方程式表示）．
（3）置于空氣中的Na2O2變質，請設計實驗證明其變質后的固體物質含有Na2CO3
①方法一：將樣品配制成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生
②方法二：將樣品配成溶液，向溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現象，一定時間后有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1裝置分離乙醇和乙酸B．用圖2裝置制取氨氣
C．用圖3裝置進行氨氣的噴泉實驗D．用圖4裝置進行石油的分餾實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．鋇B．鉛C．碘D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）步驟③加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，步驟④操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品；
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
（6）該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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同步練習冊答案
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