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6．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　　）

A．

鋇

B．

鉛

C．

碘

D．

鐵

分析題中涉及元素Ba、Pb為第六周期主族元素，Fe為過渡金屬元素，I為第五周期主族元素，一般來說，由短周期和長周期共同組成的族，為主族和零族元素，以此解答．

解答解：A．鋇元素在第ⅡA，屬于主族元素，故A不選；
B．鉛為ⅣA族元素，屬于主族元素，故B不選；
C．D為ⅦA族元素，屬于主族元素，故C不選；
D．金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故D選．
故選D．

點評本題考查學生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，側重于元素周期表的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用化學反應原理分析解答以下問題．
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1
且三個反應的平衡常數依次為K₁、K₂、K₃，則反應 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1，化學平衡常數K=K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是ac．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H₂的物質的量保持不變 d．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L^-1的氨水與y mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學家發明了將NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，插入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應式為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學用語的表述正確的是（　　）

	A．	HF的電子式：
	B．	H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱同位素
	C．	K⁺離子的結構示意圖：
	D．	溴化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．

請回答：
（1）某同學用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達到終點錐形瓶中溶液恰好出現紅色且半分鐘內紅色不褪去．
（2）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度．高錳酸鉀溶液應盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱堿
d、由H₂O電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
Ⅱ．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr₂O₇^2- $?_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr³⁺，理論上需要加入FeSO₄•7H₂O進行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38　　　K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，其放電工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
	B．	充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負極
	C．	放電時負極的電極反應為：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-
	D．	該電池的工作原理為：3C_n+4Al₂Cl₇^-$?_{充電}^{放電}$3C_nAlCl₄+Al+AlCl₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH₄）₂S．
（2）當X是強酸時，E是H₂SO₄．寫出B生成C的化學方程式：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（3）當X是強堿時，E是HNO₃，寫出B生成C的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置工作-段時間后．各池出現了不同現象．下列有關說法不正確的

	A．	N為直流電源的正極
	B．	乙池的總反應為4AgN0₃+2H₂0═4Ag+4HNO₃+O₂↑
	C．	丙池的反應符合電解精煉銅原理
	D．	要使丁池電解質溶液復原，需加適量的CuCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向氯水中加入下列物質，表中各項均正確的是（　　）

選項	加入物質	現象	解釋或離子方程式
A	AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
B	石蕊試液	顯紅色	氯水中有鹽酸、次氯酸
C	CaCO₃	有氣體放出	CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
D	FeCl₂和KSCN溶液	有紅色沉淀生成	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2005年諾貝爾化學獎授予在“烯烴復分解反應”研究方面作出貢獻的三位科學家．“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．則由CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=C（CH₃）₂發生“烯烴復分解反應”，生成新烯烴種類為（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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