Question

13．在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，發生反應SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），測得體系中產物的百分含量與反應溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． a、b、c三點均為平衡點
• B． a、c兩點的反應速率相同
• C． b點對應溫度的平衡常數大于c點對應溫度的平衡常數
• D． a、c兩點體系的壓強相同

Answer 1

分析 在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，隨著溫度的升高，反應趨于平衡，由圖象可知，最高點應為平衡狀態，升高溫度，產物的百分含量逐漸降低，說明平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，最高點以后（包括b、c）為平衡狀態，a不是平衡狀態，故A錯誤；
B．a、c兩點的溫度不同，則反應速率不同，故B錯誤；
C．b、c都為平衡狀態，升高溫度生成物含量減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則溫度越高，平衡常數越小，故C正確；
D．a、c兩點的溫度不同，則壓強不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了百分含量隨溫度變化的曲線、化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意掌握外界條件對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答本題的關鍵，試題培養了學生分析、理解圖象信息的能力．