Question

8．標準狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分數為80%；該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．

Answer 1

分析 根據M=ρV_m計算平均摩爾質量，進而計算物質的量之比，氣體體積分數等于摩爾分數；相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，據此進行解答．

解答 解：混合氣體平均摩爾質量為：0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，
設NH₃、CH₄的物質的量分別為x、y，則：$\frac{17x+16y}{x+y}$=16.8，解得x：y=4：1，
相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比=$\frac{4}{4+1}$×100%=80%；
氣體密度之比等于摩爾質量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為：$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
故答案為：80%；8.4．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握相對密度的含義及計算方法，試題培養了學生的化學計算能力．