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5．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的最好方法是（　�。�
A．點燃B．與酸性高錳酸鉀溶液反應
C．通入足量的溴水D．在催化劑存在的條件下與氫氣反應

分析 甲烷性質穩定，乙烯含有C=C雙鍵，能發生加成反應和氧化反應，可用溴水除雜，注意除雜時不能引入新的雜質．

解答 解：A．甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故A錯誤；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能用于除雜，故B錯誤；
C．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發生加成反應生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故C正確；
D．與氫氣反應沒有明顯現象，不能鑒別，且在實驗室難以完成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別和除雜，為高頻考點，題目難度不大，注意乙烯和甲烷性質的區別，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的．
（1）含氯物質可以作為游泳池的消毒劑．一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，這個環境下細菌和藻類都不易生長和繁殖．
①露天游泳池水由于連續下雨和高溫（28～30℃）會導致藻類大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的濃度，同時正常雨水為酸性，會降低溶液的pH，這樣會導致細菌和水藻大量繁殖．
②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發生反應生成鹽酸的化學方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O．
（2）處理池水變綠的方法分為五步．

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打開水循環系統，其作用是重金屬使蛋白質變性，混合均勻．
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現出的化學性質是氧化性．
③選用Na2CO3調節pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因CO32-可以消耗溶液中的氫離子，產生的CO2可以直接排出體系，同時碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到調節溶液至弱堿性的目的．
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出．稀釋聚合氯化鋁會產生膠體，其離子反應方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3 H+（；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是溫度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+平衡正向移動，生成Al（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（　　）
選項事實推測
  A．Na與冷水反應劇烈，K與冷水反應更劇烈 Li與冷水反應緩慢
  B．20Ca（OH）2堿性強于12Mg（OH）238Sr（OH）2堿性強于20Ca（OH）2
  C．Si是半導體材料，同主族的Ge也是半導體材料第ⅣA元素形成的單質都是半導體材料
  D．F2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點燃時反應Br2與H2反應需要加熱到一定溫度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向試管b分別滴加入a中物質，下列對b中現象的解釋錯誤的是（　�。�
實驗a中物質b中現象結論或解釋
 A．Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3懸濁液溶解，溶液變藍發生反應：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
B．NaClO3溶液先變藍后褪色褪色的反應：2ClO3-+10I-+12H+═Cl2+5I2+6H2O
C．\空氣中放置一段時間，溶液變藍發生反應：4I-+4H++O2=2I2+2H2O
D．含碘元素的無色溶液 
溶液呈藍色		可能發生的反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的產物一定是純凈物的是（　�。�
A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成
C．丙烯與水加成D．丙烷與Br2光照取代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器中，不能加熱的是（　　）
A．燒瓶B．燒杯C．容量瓶D．蒸發皿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現象描述正確的是（　　）
①鈉在燃燒之前先熔化      ②鈉燃燒的火焰呈紫色
③鈉燃燒后得到白色固體   ④鈉燃燒的火焰呈黃色
⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體．
A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．氫氧化鐵膠體C．蔗糖溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，發生反應SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），測得體系中產物的百分含量與反應溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b、c三點均為平衡點
B．a、c兩點的反應速率相同
C．b點對應溫度的平衡常數大于c點對應溫度的平衡常數
D．a、c兩點體系的壓強相同

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同步練習冊答案
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