Question

有FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加熱充分反應后，冷卻稱得剩余固體比原混合物質量減少1.6g，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積為（　　）

• A、400mL
• B、200mL
• C、100mL
• D、條件不足，無法計算

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加熱充分反應后，生成Fe與H₂O，剩余固體比原混合物質量減少1.6g為混合物中O元素質量，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，混合物中O元素與HCl中H元素結合生成H₂O，則n（H₂O）=n（O），由H原子守恒n（HCl）=2n（H₂O），進而計算鹽酸的體積．

解答： 解：FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加熱充分反應后，生成Fe與H₂O，剩余固體比原混合物質量減少1.6g為混合物中O元素質量，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，混合物中O元素與HCl中H元素結合生成H₂O，則n（H₂O）=n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，由H原子守恒n（HCl）=2n（H₂O）=0.1mol×2=0.2mol，需要1mol/L鹽酸的體積為

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200mL，故選B．

點評：本題考查混合物計算，明確發生的反應利用守恒法進行解答，難度中等．