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造成世界有名的“八大公害”事件中,污染事件發(fā)生最多的是(  )
A、水污染B、食品污染
C、大氣污染D、重金屬污染
考點:"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:八大公害事件是指在世界范圍內(nèi),由于環(huán)境污染而造成的八次較大的轟動世界的公害事件,分別指馬斯河谷事件、多諾拉事件、洛杉磯光化學(xué)煙霧事件、倫敦?zé)熿F事件、四日市哮喘事件日本米糠油事件、日本水俁病事件、日本富山骨痛病事件,前五個都和大氣污染有關(guān).
解答: 解:八大公害事件因環(huán)境污染造成的在短期內(nèi)人群大量發(fā)病和死亡事件,污染事件發(fā)生最多的是和大氣污染有關(guān)的.
故選:C.
點評:環(huán)境污染問題是世界性的問題,全球在關(guān)注,認(rèn)識環(huán)境污染危害,宣傳環(huán)境污染防治是當(dāng)代中學(xué)生的義不容辭的責(zé)任和義務(wù).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其信息如表:
元素相關(guān)信息
A最外層電子數(shù)是次外層的2倍
B是空氣中含量最豐富的元素
CP軌道上有2個未成對電子
D是地殼中含量最多的金屬元素
E常用來制電線、電纜
(1)上述五種元素中,第一電離能最大的是
 
(用元素符號表示,下同),B、C、D形成的簡單離子半徑從小到大的順序是
 

(2)C與D形成的化合物晶體類型是
 
.其與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)A的一種氫化物對H2的相對密度為14,其分子中所含σ鍵的數(shù)目為
 
,A、B、C原子分別與氫原子形成的共價鍵鍵能從大到小的順序是
 

(4)E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

(5)已知:
①對于反應(yīng)體系所有物質(zhì)全為氣體的反應(yīng),反應(yīng)焓變可用鍵能來估算:
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
③H-H和H-C的鍵能分別為436.0kJ/mol和462.8kJ/mol
④C的氫化物分解的能量變化如圖,
則C2分子中的鍵能為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化鈉投入稀鹽酸中:化學(xué)方程式:
 
;離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)敘述正確的是(  )
A、電解質(zhì)溶液在電流作用下電離成陰離子和陽離子
B、強(qiáng)電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一定能夠?qū)щ?/span>
C、具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各圖為周期表中一部分,原子序數(shù)與其位置不相符的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.下列反應(yīng)速率最大的是(  )
A、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水5 mL,反應(yīng)溫度10℃
B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反應(yīng)溫度10℃
C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反應(yīng)溫度30℃
D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反應(yīng)溫度30℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某鐵的氧化物,用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時,剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+.則該氧化物的化學(xué)式可表示為(  )
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe4O5
D、Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)?wC(g),測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1,B每分鐘減少0.05mol?L-1,C每分鐘增加0.1mol?L-1,則下列敘述不正確的是(  )
A、在體積和溫度不變的條件下,隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降,一段時間后壓強(qiáng)保持恒定不變
B、m:n:w=3:1:2
C、單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D、若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則在前20s減少小于2x mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有FeO和Fe2O3的混合物,在H2流中加熱充分反應(yīng)后,冷卻稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.6g,若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1mol/L的鹽酸的體積為(  )
A、400mL
B、200mL
C、100mL
D、條件不足,無法計算

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同步練習(xí)冊答案
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