Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀H₂SO₄溶液時發生如下反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．下列反應速率最大的是（　　）

• A、0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄溶液各5 mL，加水5 mL，反應溫度10℃
• B、0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄溶液各5 mL，加水10 mL，反應溫度10℃
• C、0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄溶液各5 mL，加水10 mL，反應溫度30℃
• D、0.2 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄溶液各5 mL，加水10 mL，反應溫度30℃

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數的關系

專題：化學反應速率專題

分析：反應物的濃度越大，反應速率越大，反應的溫度越高，反應速率越大，并且溫度對反應速率影響更大，據此分析解答．

解答： 解：濃度相差不大，溫度對反應速率影響較大，C、D中溫度高于A、B，故C、D的反應速率大于A、B中的反應速率，而D中Na₂S₂O₃的濃度高于C，則D反應速率大于C中反應速率，所以D中反應速率最大，
故選D．

點評：本題考查影響反應速率的因素，注意溫度對反應速率的影響更加明顯，難度不大．