Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，相關數據如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ	436	946	a

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN₂和3molH₂充分反應，放出熱量Q₁kJ，下列說法正確的是（　　）

• A、如圖可表示合成氨過程中的能量變化
  
• B、a的數值為391
• C、Q₁的數值為92
• D、相同條件下，反應物若為2molN₂和6molH₂，放出熱量Q₂＞2Q₁

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應放熱，反應物能量高于生成物；
B、據△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算；
C、合成氨是可逆反應；
D、合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，1L容器中，反應物越多反應物轉化率越高．

解答： 解：A、反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故A錯誤；
B、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，有-92KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a=360KJ/mol，故B錯誤；
C、合成氨是可逆反應，1molN₂和3molH₂不能完全轉化，故C錯誤；
D、合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，1L容器中，反應物越多反應物轉化率越高，所以相同條件下，反應物若為2molN₂和6molH₂，放出熱量Q₂＞2Q₁，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了放熱反應的圖象、利用鍵能求算反應熱、可逆反應的反應熱等等，題目難度不大．