Question

下列有關電解質的說法正確的是（　　）

• A、CO₂的水溶液能夠導電，所以CO₂是電解質
• B、NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH是電解質
• C、NaCl是電解質，NaCl固體能導電
• D、FeCl₃溶液能夠導電，所以FeCl₃溶液是電解質

Answer 1

考點：電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質指：水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；電解質導電是在上述兩種情況下自身電離出自由移動的離子，在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；據此即可解答．

解答： 解：A．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故A錯誤；
B．氫氧化鈉水溶液或熔融狀態下都能導電，均為自身電離出的自由移動的鈉離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈉是電解質，故B正確；
C．NaCl在水溶液中或熔融狀態下能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化鈉是電解質，但導電的條件必須在上述兩種情況下，NaCl固體無自由移動的離子，不能導電，故C錯誤；
D．FeCl₃是電解質，FeCl₃溶液是混合物，所以不是電解質，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質的概念，抓住電解質的特征是解題的關鍵，難度不大．注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．