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下列關于膠體的敘述中正確的是(  )
A、膠體外觀不均勻
B、膠體帶電荷,所以會產生電泳現象
C、膠粒能透過濾紙
D、膠體不穩定,靜置后容易產生沉淀
考點:膠體的重要性質
專題:溶液和膠體專題
分析:A.膠體外觀均勻;
B.膠體是不帶電的,但膠粒帶電;
C.膠體分散質粒子不能透過半透膜,能透過濾紙;
D.膠體是一種均一、透明、穩定的分散系,靜止不容易產生沉淀.
解答: 解:A.膠體是一種均一、穩定的分散系,故A錯誤;
B.膠體是電中性的,不帶電,在電場作用下會產生電泳現象膠體是不帶電的,是膠體的膠粒帶電荷,故B錯誤;
C.膠體的分散質粒子直徑在1nm~100nm之間,能透過濾紙,故C正確;
D.膠體是均一較穩定的分散系,能夠穩定存在的主要原因是膠粒帶同種電荷,彼此之間存在斥力,所以靜止不容易產生沉淀,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了膠體膠粒的微粒直徑、膠體的穩定性等知識,難度不大,注意膠體穩定存在的主要原因是膠粒帶同種電荷,彼此之間存在斥力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

綜合利用CO2對環境保護及能源開發意義重大.
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2.如果尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是
 

a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質中尋找
(2)Li2O吸收CO2后,產物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2.原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學方程式是:
 

(3)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品.A; CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2反應A:已知:
反應Ⅰ中反應物總鍵能
 
生成物總鍵能.(填大于、等于或小于)
反應Ⅱ是
 
反應.(填“吸熱”或“放熱”),原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質的稀溶液相互反應,把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者,所產生的現象不相同的是(  )
①AlCl3和NaOH    ②Na2CO3和HCl    ③NaHCO3和HCl   ④NaCl和AgNO3
A、①②B、①③C、②③D、②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化屬于吸熱反應的是(  )
A、液態水汽化
B、制水煤氣
C、生石灰跟水反應
D、氫氧化鋇晶體與氯化銨共熱制氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯原子對O3分解有催化作用:O3+Cl═ClO+O2△H1;ClO+O═Cl+O2△H2.大氣臭氧層的分解反應:O3+O═2O2△H,該反應的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中正確的是(  )
A、反應O3+O═2O2的△H=E1-E3
B、反應O3+O═2O2的△H=E2-E3
C、O3+O═2O2是吸熱反應
D、△H=△H1+△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子組能夠大量共存的是(  )
A、H+、HCO3-、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、NH4+、OH-
C、Na+、I-、NO3-、SO42-
D、Fe3+、Na+、S2-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

紅葡萄酒密封時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.下列能與乙醇反應生成酯的物質是(  )
A、苯B、乙烯C、乙酸D、甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有(  )
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、S2-
B、pH值為1的溶液:Cu2+、K+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:Na+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶質為Na2CO3的溶液:K+、SO42-、NO3-、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol,相關數據如下
 H2(g)N2(g)NH3(g)
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
一定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應,放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是(  )
A、如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B、a的數值為391
C、Q1的數值為92
D、相同條件下,反應物若為2molN2和6molH2,放出熱量Q2>2Q1

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同步練習冊答案
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