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一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是

A．反應中MnO2是還原劑

B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強

C．該反應中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移1 mol電子

【解析】

試題分析：A、該反應中錳元素的化合價由+4價→+價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故A錯誤；B、該反應中，銀是還原劑，Na2Mn5O10是還原產物，所以銀的還原性比Na2Mn5O10強，故B正確；C、該反應中，二氧化錳參加反應作氧化劑，故C錯誤；D、每生成1 molNa2Mn5O10轉移（4-）mol×5=2 mol電子，故D錯誤；故選B。

考點：考查氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的電子轉移數目計算

練習冊系列答案

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