根據下圖，下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH不變
B．燒杯a中發生氧化反應
C．燒杯a中發生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．燒杯b中發生的反應為Zn－2e－＝Zn2+
科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結構如下圖：
（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布式為。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為。
（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有
鍵的數目為。
（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學式）。
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，
則該化合物的化學式是。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是
A．反應中MnO2是還原劑
B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強
C．該反應中MnO2具有催化作用
D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移1 mol電子
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
A．10min內甲容器中反應的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
結構為
的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質：
①
②
③
④
生成這四種有機物的反應類型依次為
A．酯化、取代、縮聚、取代 B．取代、取代、加聚、消去
C．取代、縮聚、酯化、消去 D．取代、加成、酯化、消去
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發生反應：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態，K＝1.0。
起始物質的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（1）該反應的平衡常數表達式為 。
（2）平衡時，甲容器中CO的轉化率是 。比較下列容器中CO的轉化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2013年6月11日我國成功發射了“神州十號”。這標志著中國人的太空時代又前進了一大步。發射“神十”時用肼（N2H4）作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 （填字母）
A．加水稀釋 B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（15分）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
請回答下列問題：
（1）美托洛爾中的含氧官能團為和（填名稱）。
（2）反應③中加入的試劑X的分子式為C2H5OCl，X的結構簡式為。
（3）在上述①②③三步反應中，屬于取代反應的是（填序號）。
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發生銀鏡反應 Ⅱ．能與FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅲ．分子中有4種不同化學環境的氫，且1 mol該物質與金屬鈉反應產生 1 mol H2。
寫出一種該同分異構體的結構簡式：。
（5）根據已有知識并結合題目所給相關信息，寫出以CH3OH和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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