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11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Mg（OH）2溶于硝酸：OH-+H+=H2O
C．Al與NaOH溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
B．氫氧化鎂在這里反應中保留化學式；
C．漏寫氧化劑水；
D．NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．

解答 解：A．Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O=2H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．Mg（OH）2溶于硝酸的離子反應為Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應的離子反應為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某些地區的自來水中含有Fe3+，實驗室可通過蒸餾自來水的方法獲得少量純凈的水．

蒸餾的操作要點：
蒸餾燒瓶加熱要墊上石棉網，溫度計水銀球位置蒸餾燒瓶支管口處，燒瓶中加入碎瓷片，作用是：防止爆沸；先通冷凝水，再加熱，冷凝水的流向下口進上口出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物中屬于烷烴的是（　　）
A．C2H4B．C8H18（汽油的主要成分）
C．C8H8D．CHBrClCF3（一種麻醉劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是（填各接口的編號）a→h→i→b→c→f→g→d．
（2）實驗時甲儀器的作用是使濃硫酸能順利地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗上方壓強相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、Q為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．離子Y2-和Z3+的核外電子排布相同
B．X3-的離子半徑小于Z3+的離子半徑
C．元素Y的最高正價與最低負價絕對值之和為8
D．元素W的氣態氫化物的穩定性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各實驗選用的實驗用品不能都用到的是（　　）
A．將海帶高溫灼燒，選用①、②、⑨
B．過濾粗鹽水，選用④、⑤、⑦
C．四氯化碳萃取溴水中的溴，選用④、⑥、⑧
D．加熱碳酸氫鈉固體并檢驗其產物，選用②、③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．最近，個別國家在南海問題上發表錯誤言論，但是中國人民有能力捍衛國家領海主權．南海資源豐富，海水開發利用的部分過程如圖甲所示．
（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富分碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖乙所示．

i．將海帶放在如圖丙所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①過濾．
ii．寫出過程②中有關反應的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
iii．提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b．
a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹氣法．其過程如圖丁所示：
i．第①步和第③步發生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴．
ii．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH    b．Ca（OH）2    c．SO2
（4）工業生產中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg．
i．向苦鹵提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b．
a．NaOH     b．Ca（OH）2    c．KOH
ii．由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結果出現藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結果也出現藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產生的NH4+能結合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移動．
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發生的現象．

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