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6.X、Y、Z、W、Q為短周期元素,在周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.離子Y2-和Z3+的核外電子排布相同
B.X3-的離子半徑小于Z3+的離子半徑
C.元素Y的最高正價與最低負價絕對值之和為8
D.元素W的氣態氫化物的穩定性比Q的強

分析 根據元素所在周期表中的位置可知,X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素.
A.O2-、Al3+離子核外電子數均為10;
B.電子層結構相同,核電荷數越大,離子半徑越小;
C.氧元素沒有最高正化合價+6;
D.非金屬性越強,對應的氫化物的穩定性越穩定.

解答 解:根據元素所在周期表中的位置可知,X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素.
A.O2-、Al3+離子核外電子數均為10,二者核外電子排布相同,故A正確;
B.電子層結構相同,核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑:N3->Al3+,故B錯誤;
C.Y為氧元素,沒有最高正化合價+6,故C錯誤;
D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應的氫化物的穩定性逐漸增強,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用,難度中等,注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規律.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.在4NH3+6NO═5N2+6H2O的反應中,NO是氧化劑,NH3是還原劑;N元素被氧化,N元素被還原;NO具有氧化性,NH3具有還原性;N2是氧化產物,N2是還原產物.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.鋁和硫的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用.

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數式表示);
(2)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖1所示:
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液(過量),陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-,消耗27mg Al后溶液的pH=12 (不考慮溶液體積的變化).
(3)硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的無機化工水平.工業生產硫酸的流程中存在反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖2所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態).下列說法正確的是de
a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
b.若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO3(g),壓強增大,平衡向右移動
c.B點、C點反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2
d.在A點時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
e.在D點時,v>v

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.分子式為C8H10,含有苯環的同分異構體的結構簡式有4;其中苯環上的一個氫原子被氯原子取代后產生同分異構體數目最少的是,其一氯代物的結構簡式是;其中一氯代物種類最多的是.(均填結構簡式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.從海水中提取鎂時,涉及不到的化學反應是(  )
A.MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2B.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C.Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2OD.MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是(  )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Mg(OH)2溶于硝酸:OH-+H+=H2O
C.Al與NaOH溶液反應:Al+2OH-=AlO2-+H2
D.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是(  )
A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C.0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
D.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.將海水淡化我濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一.一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品.
回答下列問題:
(1)海水淡化的方法主要是②(填序號).
①過濾  ②蒸餾  ③萃取  ④蒸發
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收.堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收1mol Br2時,轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol.
(3)海水提鎂的一段工藝流程如圖:

濃海水的主要成分如下:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/(g•L-163.728.8144.646.4
該工藝過程中,脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓,產品2的化學式為Mg(OH)2.1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g.
(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發生反應的化學方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.關于如圖物質(商品名稱為氟里昂-12)的敘述正確的是(  )
A.有兩種同分異構體B.是平面型分子
C.只有一種結構D.有四種同分異構體

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同步練習冊答案
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