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10．下列敘述正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、CO2均屬于酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

分析 A．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，純堿是碳酸鈉；
B．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
D．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；

解答 解：A．純堿是碳酸鈉屬于鹽、燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯誤；
B．SiO2、CO2和堿反應生成鹽和水均屬于酸性氧化物，故B正確；
C．凡能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4電離出氫離子屬于鹽，故C錯誤；
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O屬于不成鹽氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質組成、物質分類、物質名稱等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期①②
第3周期③④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）分別寫出⑤的單質和氧化物的一種用途Si作半導體材料，二氧化硅作光纖的材料．
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結構示意圖是，
（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質稀溶液反應，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）設計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G 原子最外層電子數之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B2A2中含有離子鍵共價鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數      c．E的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料  d．元素氣態氫化物的穩定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價氧化物對應的水化物酸性強弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左到右核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強
（6）一定條件下，用單質B還原CCl4可以制備金剛石，反應結束冷卻到室溫，回收CCl4的實驗操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產品中少量的單質B，寫出反應發生的化學方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖，電解質溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發現d極附近有黃綠色氣體產生，（c、d均為石墨電極）以下說法正確的是（　　）
A．a是電源的正極B．電子流動的方向：d→b
C．c極發生氧化反應   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（　　）
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．檢驗燒堿中是否混有純堿的方法是（　　）
A．灼燒，看火焰是否為黃色B．滴加鹽酸，看是否有氣體產生
C．溶解后測定溶液是否為堿性D．加熱，看是否有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．25℃，將一元酸HA溶液和NaOH的溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH見下表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
I0.20.2pH=a
IIc10.2pH=7
III0.20.1pH＞7
IV0.10.1pH=9
請回答：
①不考慮其它組實驗結果，單從I組實驗情況分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），則HA為強酸．
②在II組實驗的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
③不考慮其它組實驗結果，單從III組實驗情況分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）；用離子方程式表示混合溶液中存在的兩種平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
④IV組實驗的混合溶液中，由水電離出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應達平衡狀態的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是：吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．
③目前，火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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