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18．如圖，電解質溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發現d極附近有黃綠色氣體產生，（c、d均為石墨電極）以下說法正確的是（　　）
A．a是電源的正極B．電子流動的方向：d→b
C．c極發生氧化反應   

分析 電解質溶液是NaCl的水溶液，通電一段時間后發現d極附近有黃綠色氣體產生，則產生氯氣，該電極是陽極，根據電解池的工作原理進行回答即可．

解答 解：電解質溶液是NaCl的水溶液，通電一段時間后發現d極附近有黃綠色氣體產生，所以d是陽極，b是正極，a是負極，c是陰極；
A、a是電源的負極，故A錯誤；
B、電子從陽極沿著導線流向陰極，即從d→b→a→c，故B正確；
C、c極是陰極，發生還原反應，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生電解池的工作原理知識，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反應Ⅲ自發進行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．

①0～1min 內用H2表示該反應的速率為0.1mol•L-1•min-1，第一個平衡時段的平衡常數是0.017mol•L-1．
②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
③反應至5min時，若也只改變了某-個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度         d．增大了壓強
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（曲線a）及CH3OH 的產率（曲線b），如圖2所示，請回答問題：
據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應Ⅰ、反應Ⅱ均為放熱反應，溫度升高不利于CO2、CO轉化為甲醇；反應Ⅱ為吸熱反應，溫度升高使更多的CO2轉化為CO．綜上所述，CO的濃度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氣態烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質量比B大14．四種有機物之間存在如圖轉化關系：
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：．
（2）寫出過程 ②的化學方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料．如圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構．下列有關說法正確的是（　　）
A．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電
C．磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
D．磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為（　　）
A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將SO2通入BaCl2溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　　）
A．大理石和稀鹽酸B．CaO和濃氨水C．Cu和濃硝酸D．MnO2和雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、CO2均屬于酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一個2L的密閉容器中，發生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對分子質量將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是bc
a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器內密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為a
A． a         B． b       C． c       D． d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關非金屬元素說法正確的是（　　）
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維

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