Question

14．下表為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息：
（1）該鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
（3）取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標準狀況下氣體的體積是6.608L．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該鹽酸的物質的量濃度；
（2）稀釋過程中溶質的物質的量不變，據此計算出稀釋后溶液中鹽酸的濃度；
（3）根據H元素質量守恒計算出生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算出生成氫氣的體積．

解答 解：（1）該鹽酸的物質的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，稀釋過程中氯化氫的物質的量不變，則稀釋后溶液中c（HCl）=$\frac{11.8mol/L×0.05L}{0.5L}$=1.18mol/L，
故答案為：1.18mol/L；
（3）500mL稀釋后的溶液中含有HCl的物質的量為：1.18mol/L×0.5L=0.59mol，根據氫元素守恒可知生成氫氣的物質的量為：$\frac{1}{2}$×0.059mol=0.295mol，
則生成的氫氣在標況下的體積為：22.4L/mol×0.295mol=6.608L，
故答案為：6.608L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、化學反應的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確質量守恒定律在化學計算中的應用方法．