Question

6．取100mL0.3mol•L^-1的H₂SO₄溶液和300mL0.25mol•L^-1的H₂SO₄溶液配成500mL的溶液所得溶液中H⁺的物質的量濃度為（　　）

• A． 0.265mol•L^-1
• B． 0.525mol•L^-1
• C． 0.21mol•L^-1
• D． 0.42mol•L^-1

Answer 1

分析 根據n=cV分別計算出兩溶液中的氫離子的物質的量，再計算出混合液中溶液中氫離子的總物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出配制的500mL溶液中的氫離子濃度．

解答 解：100mL0.3mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有氫離子的物質的量為：0.3mol/L×0.1L×2=0.06mol，
300mL0.25mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有氫離子的物質的量為：0.25mol/L×0.3L×2=0.15mol，
則配制的500mL溶液中氫離子的總物質的量為：0.06mol+0.15mol=0.21mol，
所以配制的溶液中氫離子的物質的量濃度為：$\frac{0.21mol}{0.5L}$=0.42mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，注意配制過程中溶液中氫離子的物質的量不變，試題培養了學生的化學計算能力．