Question

17．將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

Answer 1

分析 鈉的物質(zhì)的量為1mol，由2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，可知HCl不足，故Na還與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由方程式可知2Na～H₂↑，據(jù)此計算生成氫氣的體積．

解答 解：鈉的物質(zhì)的量為$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，由2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，可知HCl不足，故Na還與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
設(shè)生成氫氣體積為V，則：
2 Na～H₂↑，
2mol   22.4L
1mol    V
V=$\frac{22.4L×1mol}{2mol}$=11.2L
答：標(biāo)況下生成氫氣為11.2L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意酸不足時Na與水反應(yīng)也生成氫氣．