Question

16．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂即可構成氫氧燃料電池．對其有關說法正確的是（　　）

• A． 通入氧氣的一極為正極，發生氧化反應
• B． 該電池負極的電極反應為2H₂-4e^-=4H⁺
• C． 該電池工作一段時間，電解質溶液濃度保持不變
• D． 該電池在工作時，溶液中的陰離子向負極移動

Answer 1

分析 堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，其電極反應是：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，其電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．燃料原電池中，通入氧化劑的電極為正極，氧氣得電子發生還原反應，故A錯誤；
B．通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，其電極反應是：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，故B錯誤；
C．電池總反應為氫氣與氧氣反應生成水，溶液的體積增大，電解質溶液濃度減小，故C錯誤；
D．放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，故D正確．
故選D．

點評 本題考查堿性燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意歸納電子、電流、離子的流向．