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6．下列物質間的轉化，能經過一步化合反應直接轉化的是（　　）

A．

SiO₂→H₂SiO₃

B．

Na₂O₂→Na₂CO₃

C．

Fe→Fe（OH）₃

D．

Al₂O₃→Al（OH）₃

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
C．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
D．氧化鋁不溶于水．

解答解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故SiO₂→H₂SiO₃不能一步實現，故A錯誤；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故B正確；
C．鐵無法一步轉化成氫氧化鐵，故C錯誤；
D．氧化鋁不溶于水，與水不反應，故Al₂O₃→Al（OH）₃不能經過一步化合反應直接轉化，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查了物質之間的轉換與置換反應，熟悉物質的性質及置換反應的概念是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．

（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，其反應的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（2）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂•nPbO，計算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O 16）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
	B．	該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol/L
	C．	得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60 mL
	D．	NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請回答：
（1）NaClO的電子式是

．
（2）工業(yè)上常以焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，用化學方程式表示其原理SiO₂+2C$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）請完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應制備常見消毒劑ClO₂的離子方程式：
2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+1Cl₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最好方法是（　　）

	A．	通入澄清石灰水		B．	用濕潤的藍色石蕊試紙
	C．	用品紅溶液		D．	根據氣體有無顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
	B．	鐵和稀硝酸反應：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	C．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	FeCl₂溶液跟Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體
	B．	化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學反應
	C．	反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應是吸熱反應
	D．	Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．填空題
（1）取1.06g Na₂CO₃，溶于水配成10mL溶液，則該Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1，若再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應，標準狀況下生成氣體的體積為0.224 L．
（2）怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式表示）．
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
②FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數依次增大．X的一種核素在考古時常有來鑒定一些文物的年代；Y的最外層電子數是核外電子層數的3倍；Z元素的最高正價與負價代數和為6；W在前20號元素中的金屬性最強．則下列說法正確的是（　　）

	A．	Z、W簡單離子半徑大小關系：W＞Z
	B．	X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性強弱關系：X＞Y＞Z
	C．	X可與Y和Z分別形成共價化合物
	D．	Y是活潑非金屬，與W形成的化合物中不可能含共價鍵

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