Question

15．填空題
（1）取1.06g Na₂CO₃，溶于水配成10mL溶液，則該Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1，若再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應，標準狀況下生成氣體的體積為0.224 L．
（2）怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式表示）．
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
②FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算1.06g Na₂CO₃的物質的量；根據c=$\frac{n}{V}$計算該Na₂CO₃溶液的物質的量濃度；根據Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O計算生成氣體在標準狀況下的體積；
（2）①Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，以此除雜；
②CuCl₂與Fe反應生成氯化亞鐵和Cu；
③氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵．

解答 解：（1）1.06g Na₂CO₃，n（Na₂CO₃）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，c（Na₂CO₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.01mol}{0.01L}$=1mol•L^-1；
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1                  1
0.01mol         n（CO₂）
n（CO₂）=0.01mol，V=n×Vm=0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
故答案為：1mol•L^-1；0.224L；
（2）①Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，選NaOH溶液來除雜，發生離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
②CuCl₂與Fe反應生成氯化亞鐵和Cu，過濾即可除去氯化銅，其反應的方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
故答案為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
③氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，其反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查了物質的量的計算、有關化學方程式的計算、物質的除雜和方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的量應用與化學方程式的計算，側重于考查學生的分析能力和計算能力．