Question

14．請回答：
（1）NaClO的電子式是．
（2）工業上常以焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，用化學方程式表示其原理SiO₂+2C$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）請完成以下溶液中發生氧化還原反應制備常見消毒劑ClO₂的離子方程式：
2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+1Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）為離子化合物，含離子鍵和O-H共價鍵；
（2）焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，還生成CO；
（3）NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（4）Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，結合電子、電荷守恒分析．

解答 解：（1）NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構成，NaClO的電子式為，故答案為：；
（2）焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，還生成CO，反應為SiO₂+2C $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO，故答案為：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO；
（3）NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子、電荷、原子守恒可知離子反應為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；2；4H⁺；2；1；2H₂O．

點評 本題考查較綜合，涉及電子式、物質的性質及氧化還原反應等，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力和應用能力，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意守恒法配平的應用，題目難度不大．