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6．實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（　　）
A．為防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．將金屬Li放于石蠟中密封保存
C．將NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的試劑瓶
D．硝酸應裝在棕色瓶中密封避光保存

分析 A．硫酸亞鐵中二價鐵離子具有強的還原性，易被氧化為硫酸鐵；
B．Li性質活潑，易與空氣中的水、氧氣反應，密度小于煤油，應隔絕空氣保存；
C．氫氧化鈉和二氧化硅反應生成粘性是硅酸鈉；
D．硝酸見光易分解．

解答 解：A．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，鐵有還原性，可防止硫酸亞鐵被氧化，故A正確；
B．Li性質活潑，易與空氣中的水、氧氣反應，密度小于煤油，放于石蠟中密封保存，可以隔絕空氣，故B正確；
C．氫氧化鈉和二氧化硅反應生成粘性是硅酸鈉，反應方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故C錯誤；
D．因濃硝酸易分解，須存放在棕色試劑瓶中，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了化學試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關鍵是掌握試劑的性質，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如右圖所示． 
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）． 
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有室溫下四種溶液，下列敘述不正確的是（　　）
序號①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2
C．分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時有關弱酸的電離平衡常數關系為：Ki（CH3COOH）＞Ki1（H2CO3）＞Ki（HCN）＞Ki2（H2CO3）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性和加水體積的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C．混合溶液中含有等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，則一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則b一定大于a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷不正確的是（　　）
數據編號滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX＜HY
B．由表中數據可估算出Ka（HX）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．上述②反應后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　　）
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L F2所含原子數為0.1NA
B．4.4gCO2中氧分子的個數為0.1NA
C．78g Na2O2固體中Na+的個數目為NA
D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項表述正確的是（　　）
A．水分子的結構式是
B．NaCl的電子式為
C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是7：8
D．三氟化氮的電子式為

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