【題目】向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3．84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為
A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol
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【題目】下列反應屬于消去反應的是（ ）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合，溫度保持在50~60℃
B．乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在170℃
C．乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在140℃
D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱
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【題目】A、B、C、D、E五種元素同周期，且從左到右按原子序數的遞增(原子序數為五個連續的自然數)的順序排列如下：
A | B | C | D | E |
下列說法正確的是
A．若HnCOm為強酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素
B．若A(OH)n為強堿，則B(OH)m也一定為強堿
C．若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為非金屬元素
D．若D的最低負化合價為-2價，則E的最高正價為+6價
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【題目】實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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【題目】氨水的堿性較弱，其原因是（ ）
A. 它能使酚酞試液變紅色
B. 氨水極易揮發出氨
C. 氨與水結合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分電離成NH4+和OH—
D. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
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【題目】工業廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發生反應NOx＋NH3―→N2＋H2O來治理污染．現有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶4
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【題目】根據所給條件寫出對應熱化學反應方程式
（1） 甲烷的熱值約為56kJ/g，寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_______________________________。
（2）已知H—H鍵鍵能為436.4kJ/mol，O＝O鍵鍵能為498kJ/mol，H—O鍵鍵能為462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學反應方程式______________。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A．熔點：金剛石＞SiC＞晶體硅
B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強
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【題目】下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）（ ）
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質）
B．液氨（純凈物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（電解質）
C．HCl（共價化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
D．NO2（氧化物）、NH4Cl（強堿弱酸鹽）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）
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