Question

【題目】根據所給條件寫出對應熱化學反應方程式

（1） 甲烷的熱值約為56kJ/g，寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_______________________________。

（2）已知H—H鍵鍵能為436.4kJ/mol，O＝O鍵鍵能為498kJ/mol，H—O鍵鍵能為462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學反應方程式______________。

Answer 1

【答案】（1） CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) △H= -896 kJ/mol

（2） 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H= -568.4 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1） 甲烷的熱值約為56kJ/g，則1mol甲烷燃燒放出的熱量為56kJ/g×16g/mol=896 kJ/mol，甲烷完全燃燒的熱化學方程式為CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) △H= -896 kJ/mol，故答案為：CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) △H= -896 kJ/mol；

（2）反應熱等于反應物的化學鍵能之和減去生成物的化學鍵鍵能之和，氫氣燃燒生成液態水的熱化學反應方程式為2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H=(436.4kJ/mol×2+498kJ/mol)-(462.8kJ/mol×4) -(+44kJ/mol)×2=-568.4 kJ/mol，故答案為：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H= -568.4 kJ/mol。