Question

【題目】工業廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發生反應NOx＋NH3―→N2＋H2O來治理污染．現有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為( )

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶4

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：根據反應可知，氨氣被氧化為氮氣，NH3---N2---3e-，一氧化氮被還原為氮氣，NO--N2--2e-，二氧化氮被還原為氮氣，NO2---N2--4e-，設一氧化氮的體積為x，則二氧化氮的體積為3-x，氨氣的體積為3.5L，根據電子守恒可知，3.5×3=2x+4×(3-x) x=0.75L，二氧化氮的體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中一氧化氮和二氧化氮的體積比等于其物質的量比=0.75:2.25=1:3。