Question

12．實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶．
（3）寫出下列操作的正確順序（填寫相應的字母）D H B F A E CG．
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉移溶液
G、倒入試劑瓶貼標簽 H、溶解
（4）若在實驗過程中出現如下情況，對所配溶液的濃度將會有何影響（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）？
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，依據配制溶液體積選擇需要容量瓶規格；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據此排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.2mol/L×40g/mol××0.5L=4.0g；
故答案為：4.0；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：500ml容量瓶；
故答案為：500ml容量瓶；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：D H B F A E C G；
故答案為：D H B F A E C G；
（4）①加蒸餾水不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
②容量瓶不干燥，有一定的水分，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：①偏低 ②無影響 ③偏低；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．