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3．下列說法不正確的是（　　）
A．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率
B．化學反應中的能量變化可表現為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

分析 A．放熱反應的活化能可能吸熱反應的高；
B．化學反應中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現為熱量的變化；
C．如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反應放熱．

解答 解：A．放熱反應的活化能可能吸熱反應的高，速率可能小，故A錯誤；
B．化學反應中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現為熱量的變化，其它各種形式的能量有時和熱能的變化相伴發生，所以化學反應中的能量變化可表現為熱量的變化，故B正確；
C．根據能量守恒定律，反應必釋放或吸收能量．如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，故C正確；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反應放熱，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，故D正確．

故選A．

點評 本題考查化學反應中的能量變化，解析該題的關鍵在于理解化學反應吸熱、放熱的本質，平時學習概念時需理解記憶，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化劑是KMnO4，若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是40.5g，轉移電子0.5molmol．
請用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．SO2與碘水的反應：SO2+2H2O+I2═SO42-+2I-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能說明CH3COOH是弱電解質的事實是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3
B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反應
C．往CH3COOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做導電性實驗，燈光較暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在25℃下，已知反應：
①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常數為K1）；
②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常數為K2），且K1＞K2．
下列說法不合理的是（　　）
A．25℃時，將0.02 mol•L-1的氨水與a mol•L-1的鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液呈中性，則用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數為Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$
B．往銀氨溶液中加水稀釋，反應②平衡向逆反應方向移動
C．若往銀氨溶液中加入足量的鹽酸，則溶液中會產生白色渾濁
D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的鹽酸反應放出的熱量等于5.73 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優良的柴油機替代燃料．工業上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol．
（1）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負）極，通DME的電極反應為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．酯類物質是形成水果香味的主要成分
B．用碳酸鈉溶解鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（　　）
A．NH4+B．PH3C．H3O+D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶．
（3）寫出下列操作的正確順序（填寫相應的字母）D H B F A E CG．
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉移溶液
G、倒入試劑瓶貼標簽 H、溶解
（4）若在實驗過程中出現如下情況，對所配溶液的濃度將會有何影響（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）？
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低．

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同步練習冊答案
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