Question

1．下列化學方程式的書寫正確的是（　　）

• A． 硝酸見光分解：4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
• B． 往NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
• C． SO₂氣體通入BaCl₂溶液中產生白色沉淀：SO₂+BaCl₂+H₂O═BaSO₃↓+2HCl
• D． Fe與稀H₂SO₄反應的化學方程式為：2Fe+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑

Answer 1

分析 A．濃硝酸受熱分解產生二氧化氮、氧氣和水；
B．往NaOH溶液中通入過量二氧化硫應生成NaHSO₃；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中不會產生白色沉淀；
D．Fe與稀H₂SO₄反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．濃硝酸光照分解產生二氧化氮、氧氣和水，產生的NO₂氣體溶于硝酸，使濃硝酸呈棕黃色，硝酸分解的化學方程式為：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，故A正確；
B．向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽Na₂SO₃，繼續通入過量二氧化硫時正鹽Na₂SO₃便轉化成酸式鹽NaHSO₃，反應為：SO₂+NaOH=NaHSO₃，故B錯誤；
C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，未見白色沉淀，只發生二氧化硫與水的反應，與氯化鋇不發生反應，故C錯誤；
D．Fe與稀H₂SO₄反應：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等，題目難度不大，注意B反應物量的不同產物不同為易錯點．