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13．某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調至pH=4，在調節溶液pH時，應選用的試劑是（　　）

A．

NaO

B．

ZnO

C．

Na₂CO₃

D．

Fe₂O₃

分析某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質，將溶液調至pH=4，可使Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，注意不能引入新的雜質，據此進行解答．

解答解：溶液中含有FeCl₃雜質，將溶液調至pH=4，采取的措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H⁺，可使Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，可加入ZnO，為了避免引進雜質，不能加入Fe₂O₃、NaO、Na₂CO₃，
故選B．

點評本題考查物質的除雜，題目難度不大，本題中的除雜原理是根據Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，通過調節溶液的pH達到目的，注意除雜時不能引入新的雜質．

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4．已知25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9；現向1L 0.2mol•L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液．下列說法中正確的是（　　）

	A．	該體系中HF與CaCl₂反應產生沉淀
	B．	25℃時，CaF₂比CaCO₃的溶解度更小
	C．	25℃時，0.1 mol•L^-1 HF溶液中pH＜1
	D．	K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	硝酸見光分解：4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
	B．	往NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
	C．	SO₂氣體通入BaCl₂溶液中產生白色沉淀：SO₂+BaCl₂+H₂O═BaSO₃↓+2HCl
	D．	Fe與稀H₂SO₄反應的化學方程式為：2Fe+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	丙烯的結構簡式：C₃H₆
	B．	Al³⁺能水解成Al（OH）₃膠體，明礬可用作凈水劑
	C．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	D．	盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）在一密閉容器中，放入棉粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應平衡常數與溫度的關系下表：下列說法正確的是（　　）

溫度℃	25	80	230
平衡常數	5×10⁴	2	1.9×10^-5

	A．	上述反應是熵增反應
	B．	在80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時反應逆向進行
	C．	25℃時，反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數是0.5
	D．	恒溫恒容，向已達平衡的容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），達到新平衡時，CO的體積百分含量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗原理、操作方法或結論等存在錯誤的是（　　）

	A．	已知：I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大
	B．	室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
	C．	“硝基苯制備”實驗中，濃硫酸起到催化作用
	D．	用溴水驗證裂化汽油中含有不飽和烴