Question

6．常溫下，將0.1mol/LHA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液 等體積混合后，溶液的pH為8，則c（Na⁺）-c（A^-）=（9.9×10^-7）mol/L（精確計算）．

Answer 1

分析 等體積混合后生成NaA，溶液的pH為8，可知水解顯堿性，結合電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺），以此來解答．

解答 解：常溫下，Kw=1×10^-14，溶液的pH為8，可知水解顯堿性，c（OH^-）=10^-6mol/L，c（H⁺）=10^-8mol/L，
由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L═9.9×10^-7 mol/L，
故答案為：9.9×10^-7．

點評 本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點，把握水解生成氫氧根離子的濃度、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意kw的應用，題目難度不大．