Question

10．實驗室有一瓶0.27kg 質量分數為10% 的CuCl₂ 溶液．計算：
（1）該溶液中溶質的物質的量為多少？
（2）該溶液中Cu²⁺與Cl_的數目之和是多少？（阿佛加德羅常數為N_A）

Answer 1

分析 （1）依據n=$\frac{溶液質量×ω}{M}$計算；
（2）依據N=nN_A分別計算銅離子與氯離子數目，然后求和；

解答 解：（1）該溶液中溶質的物質的量n（CuCl₂）=$\frac{0.27×10{\;}^{3}g×10%}{135g/mol}$=0.2mol；
故答案為：0.2mol；
（2）n（Cu²⁺）=0.2mol，n（Cl^_）=0.4mol
離子總數：N=0.2N_A+0.4N_A=0.6N_A，
故答案為：0.6N_A．

點評 本題考查了物質的量濃度有關計算，明確質量分數計算公式，熟悉與物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．