Question

11．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

• A． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H2O₂反應，證明H2O2具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• B． 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• C． 向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• D． FeBr₂溶液與等物質的量的Cl₂反應：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化；
B．二氧化碳過量反應生成次氯酸和碳酸氫鈣；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子．

解答 解：A．鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，所以證明H₂O₂具有還原性不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂，離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故B錯誤；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂的離子反應為Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．FeBr₂溶液與等物質的量的Cl₂反應，二價鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大．