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13．乙醇分子結構中，各化學鍵如圖所示．關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應時斷裂①
B．乙醇燃燒時斷裂②和⑤
C．在銀催化條件下，與O2反應時斷裂①和③
D．和濃H2SO4、乙酸共熱時斷裂①，其他鍵不變化

分析 乙醇含有-OH，可發生取代、氧化和消去反應，可與鈉反應，結合官能團的性質判斷可能的共價鍵的斷裂方式，以此解答．

解答 解：A．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①斷裂，故A正確；
B．燃燒生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都斷裂，故B錯誤；
C．乙醇在銀催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即①③斷裂，故C正確；
D．乙醇和乙酸發生酯化反應，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①鍵，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質和結構特點，學習中注意乙醇的性質，難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有機物A無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的摩爾質量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為

：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）A中含有官能團的名稱：

羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）A中含有1個手性碳原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實驗目的
①205無（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
②205FeCl3 溶液
③
④
（2）實驗④產生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是其他條件相同時，H2O2濃度增大，分解速率加快．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生．經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發生反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種．分別取樣進行以下實驗：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．S 2-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．質量數為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．A、B兩種烴的最簡式相同，7.8gA完全燃燒后生成物通入過量的石灰水中，得到沉淀60g．既可以用酸性KMnO4溶液對A、B進行鑒別，也可以用溴水對它們進行鑒別．0.5mol B完全燃燒生成22.4LCO2（標準狀況）和9g水，在相同狀況下，A與B蒸氣的密度比為3：1．試通過計算推斷這兩種烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　　）
A．用96%的工業酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
B．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
C．在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是（　　）（填序號）．
A．微熱B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液   

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作步驟如下：
①按圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現象．
試回答：
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中觀察到的現象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）實驗中發生的化學反應方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？否（填“能”或“否”）．

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