Question

8．如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作步驟如下：
①按圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現象．
試回答：
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中觀察到的現象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）實驗中發生的化學反應方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）說明CaO、H₂O的能量與Ca（OH）₂的能量之間的關系：1molCaO和1molH₂O的能量和大于1molCa（OH）₂的能量．
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？否（填“能”或“否”）．

Answer 1

分析 （1）由于氣壓原因導致的實驗現象一定要保證裝置不漏氣；
（2）根據實驗所用藥品的性質以及氣體熱脹冷縮的性質來回答；
（3）CaO和水反應的化學反應生成Ca（OH）₂；
（4）根據反應物總能量和生成物總能量之間的大小關系決定反應的吸放熱情況；
（5）氯化鈉和水混合后，能量的變化很不明顯．

解答 解：（1）該實驗是由于氣壓原因導致的實驗現象出現，所以實驗之前一定要檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）CaO和水反應放出熱量，使大試管中空氣膨脹，內部壓強增大，導致U形管里的液體左邊下降，右邊上升，故答案為：U形管里的液體左邊下降，右邊上升；
（3）CaO和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學反應方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，根據實驗現象知道：氧化鈣和水之間的反應是放熱的，1 mol CaO和1 mol H₂O的能量和大于1 mol Ca（OH）₂的能量，
故答案為：1 mol CaO和1 mol H₂O的能量和大于1 mol Ca（OH）₂的能量；
（5）氯化鈉和水混合后，能量的變化很不明顯，試管內氣體壓強幾乎不變，不會出現任何現象，故答案為：否．

點評 本題考查了探究吸熱反應與放熱反應，題目難度中等，注意知識的遷移和應用是關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．