Question

16．按要求完成下列題目：
（1）寫出丙三醇（）與足量丙酸（CH₃CH₂COOH）發生酯化的反應方程式：
（2）Cl₂和ClO₂兩種氣體都可以用來殺菌消毒，那么0.01mol的Cl₂相當于89.6mL（標況下）的ClO₂消毒效果．
（3）溴苯里有少量溴雜質，如何除去？寫出化學反應方程式：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O
（4）在濃硫酸與銅的反應中體現了濃硫酸的什么性質？
（5）檢驗某無色溶液是否為銨鹽溶液的方法為：取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍則為銨鹽溶液，反之則不是
（6）寫出氨的催化氧化的反應方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，在氨的催化氧化過程中，如果氨氣通入的速度過快，另一頭會有白煙出現，請問白煙的成份主要是NH₄NO₃（寫化學式）．
（7）某液體的分子式為C₂H₆O，設計實驗探究其結構，畫出裝置圖并說出預期的現象和結論．若有氣泡產生（且產生的氣體可燃）則其結構為CH₃CH₂OH；如無明顯現象，則為CH₃OCH₃．

Answer 1

分析 （1）酸與醇發生酯化反應時，酸脫羥基醇脫氫；
（2）Cl₂和ClO₂在消毒中發生氧化還原反應，氯元素化合價均降低到-1價，根據轉移電子數相等進行計算；
（3）溴苯里有少量溴雜質可以選用氫氧化鈉溶液除去；
（4）濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現了濃硫酸的酸性和強氧化性；
（5）銨根的檢驗方法為加強堿加熱產生氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗氨氣；
（6）氨與氧氣催化氧化生成NO和水，白煙為白色固體小顆粒硝酸銨；
（7）分子式為C₂H₆O的有機物結構可以是醇或是醚，根據醇羥基可以金屬鈉反應產生氫氣，醚不反應的性質區別．

解答 解：（1）酸與醇發生酯化反應時，酸脫羥基醇脫氫，反應方程式為，
故答案為：；
（2）Cl₂和ClO₂在消毒中發生氧化還原反應，氯元素化合價均降低到-1價，根據轉移電子數相等，0.01mol的Cl₂發生反應轉移0.02mol電子，若有標況下VmL的ClO₂，要轉移相同數目的電子，則$\frac{V×1{0}^{-3}}{22.4}×5=0.02$，故V=89.6mL，
故答案為：89.6；
（3）溴苯里有少量溴雜質可以選用氫氧化鈉溶液除去，反應方程式為Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O；
（4）濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現了濃硫酸的酸性和強氧化性，
故答案為：酸性和強氧化性；
（5）銨根的檢驗方法為加強堿加熱產生氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗氨氣，如試紙變藍則為銨鹽溶液，反之則不是，
故答案為：取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍則為銨鹽溶液，反之則不是；
（6）氨與氧氣催化氧化生成NO和水，反應為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，若氨氣通入過快，部分一氧化氮被氧化成二氧化氮，溶于水生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成白色固體小顆粒NH₄NO₃，
故答案為：4NH₃+5O₂  $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O； NH₄NO₃；
（7）分子式為C₂H₆O的有機物結構可以是醇或是醚，醇羥基能與鈉反應產生氫氣，醚不能反應，故裝置可設計為，若有氣泡產生（且產生的氣體可燃）則其結構為CH₃CH₂OH；如無明顯現象，則為CH₃OCH₃，
故答案為：若有氣泡產生（且產生的氣體可燃）則其結構為CH₃CH₂OH；如無明顯現象，則為CH₃OCH₃．

點評 本題較為綜合，考查了酯化反應的原理、氧化還原計算、氨的催化氧化和銨根的檢驗、有機物的鑒別等知識，要去學生具有扎實的基礎知識，題目難度不大，注意仔細審題．