Question

10．碘化鉀溶液久置于空氣中，發生如下反應：4KI+1O₂+2H₂O=2I₂+4KOH
（1）在不填上填上正確的化學計量數并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；
（2）在該反應中，還原產物是KOH（填化學式）；
（3）當有0.2mol電子發生轉移時，生成I₂的質量為25.4g．

Answer 1

分析 （1）碘離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為碘單質，根據電子守恒來配平方程式即可；
（2）化合價降低元素對應的產物是還原產物；
（3）根據化學方程式結合電子轉移進行計算即可．

解答 解：（1）碘離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為碘單質，化合價升高的元素是I元素，化合價降低的是氧元素，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=4，所以碘化鉀前邊系數是4，氧氣的前邊系數是1，電子轉移如下：，故答案為：；
（2）化合價降低的氧元素對應的產物KOH是還原產物，故答案為：KOH；
（3）當有4mol電子發生轉移時，生成I₂的物質的量是2mol，有0.2mol電子發生轉移時，生成I₂的物質的量是0.1mol，質量是0.1mol×254g/mol=25.4g，故答案為：25.4g．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，注意分析反應中元素的化合價，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．