Question

20．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=92.4KJ/mol
• B． H₂（g）+Cl₂（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
• C． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
• D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H=184.8/mol

Answer 1

分析 將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，氫氣物質的量=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，放出92.4KJ熱量，則1mol氫氣燃燒放熱184.8KJ，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變寫出熱化學方程式分析；

解答 解：將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，氫氣物質的量=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，放出92.4KJ熱量，則1mol氫氣燃燒放熱184.8KJ，反應的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol，
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，注意物質聚集狀態標注和對應焓變的計算應用，題目較簡單．