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9．下列變化中，一定要加入適當的還原劑才能實現的是（　　）
A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3

分析 變化中某元素的化合價降低，發生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現氧化還原反應．

解答 解：A、Fe2O3-Fe中Fe元素的化合價降低，發生了還原反應，則需要加入還原劑才能實現轉化，故A正確；
B、H2-H2O中H元素的化合價升高，發生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現，故B錯誤；
C、KClO3→KCl中Cl元素的化合價降低，發生了還原反應，但可以通過氯酸鉀分解來實現轉化，不需要加入還原劑，故C錯誤；
D、CO2-CaCO3中無元素的化合價的變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意C項學生易錯選．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．氮化鋰（Li3N）是一種優良的貯氫材料．它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰．氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒．鋰與氨反應生成LiNH2和H2．實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰反應制取氮化鋰．某課題組擬選擇下列裝置完成制備氮化鋰的實驗（裝置可重復使用）：

回答下列問題：
（1）若實驗室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰．裝置連接順序為A、F、D、E、C、F．
（2）E裝置的作用是吸收氨氣并干燥氮氣；寫出D中化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）實驗步驟如下：
①裝藥品  ②引發反應產生氨氣  ③檢查裝置氣密性  ④點燃C處酒精燈  ⑤點燃D處酒精燈
正確的先后順序為③①②⑤④．（填序號）
（4）實驗室保存鋰的方法是鋰保存在石蠟油中；寫出C中的化學方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N．
（5）設計簡單實驗證明C中產物有氮化鋰：取少量產物于試管，滴入少量蒸餾水，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則產物有氮化鋰，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某有機物A的相對分子質量為94.5，在一定條件下可以發生如下轉化（其他產物和水已省略）．請回答下列問題：

（1）按要求寫化學式：A的分子式C3H7OCl； J的結構簡式；
（2）在上述反應中①～⑨反應中，屬于取代反應的是⑤⑨，屬于消去反應的是③④；
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→CC→F+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O
（4）有機物I在一定條件下，可合成一種環保型的高分子材料，則該高分子材料的結構簡式為；
（5）寫出 I的一種同分異構體（能與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應）的結構簡式為HCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系．
（1）已知反應中有水生成，則反應物分別是K2Cr2O7和HCl（填化學式），當電子轉移數為6mol時，化學方程式中水的化學計量數是7．
（2）反應過程中，被還原的元素是Cr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據反應式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判斷氧化產物和還原產物的質量比（　　）
A．24：9B．2：1C．1：2D．9：24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組元素性質的遞變錯誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高
C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求完成下列各題：
①Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．
2-乙基丙烷		B．
 3-甲基-3-戊烯		C．  
2，4-二硝基苯酚		D．
2，3-丁二醇

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