Question

18．按要求完成下列各題：
①Na₂SO₄在水溶液中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 ①硫酸鈉為強電解質，完全電離；
②碳酸氫鈉為強電解質，完全電離；
③氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和弱電解質水，離子方程式中硫酸鋇和水都需要保留化學式．

解答 解：①硫酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故答案為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
②碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
③氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程為：Ba²⁺+2OH^_+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查了電離方程式和離子方程式的書寫，難度不大，應注意的是強電解質完全電離用等號，弱電解質不完全電離用可逆號．