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14．根據反應式：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，可判斷氧化產物和還原產物的質量比（　　）

A．

24：9

B．

2：1

C．

1：2

D．

9：24

分析在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應中，SO₂中S元素的化合價由+4降低為0，H₂S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．

解答解：在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應中，SO₂中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H₂S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，則S單質既是氧化產物又是還原產物，當轉移4mol電子時，生成3molS，其中氧化產物為2mol和還原產物為1mol，所以氧化產物和還原產物的質量比2：1，故選B．

點評本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關物質的性質，答題時注意題給信息，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案

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13．SO₄^2-的檢驗：先滴加稀鹽酸，無現象后，再滴加BaCl₂溶液，出現白色沉淀．離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-_=BaSO₄↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂按系統命名法命名的名稱是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
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（3）已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為84%．

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2．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于d（填字母代號）．
a．酸　 b．堿　　 c．鹽　　　d．酸性氧化物　　 e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中SO₂（填寫化學式）失去電子．
（2）學習了分類法后，甲同學把下列物質分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄•5H₂O、Cu（OH）₂、液態O₂．你認為甲同學分類的標準是均含有氧元素．根據物質之間的反應關系判斷，下列反應能生成CuSO₄的是abcd填字母代號）．
a．金屬+酸　　　b．金屬氧化物+酸　　　c．堿+酸　　　d．鹽+酸
（3）足量的銅片與含溶質1.8mol的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO₄的質量為16克，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24 升（假設氣體全部逸出）．
（4）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應．請寫出此過程發生的反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，一定要加入適當的還原劑才能實現的是（　　）

A．

Fe₂O₃-Fe

B．

H₂-H₂O

C．

KClO₃-KCl

D．

CO₂-CaCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C₅H₁₀O₂，屬于酯類的同分異構體有多少種（　　）

A．

9種

B．

13種

C．

10種

D．

11種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有機物

的系統命名是3，4-二甲基-2-戊烯．將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統命名是2，3-二甲基戊烷．

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3．下列通式只表示一類物質的是（　　）

A．

C_nH_2n+2

B．

C_nH_2n

C．

C_nH_2n-2

D．

C_nH_2n-1Br

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4．

我國前科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂穩定下來，而且結構也沒有發生改變，得到了可供做衍射實驗的單晶體，經測定H₂O₂結構如圖所示，結合以上信息，下列說法不正確的是（　　）

	A．	任何分子式中的“•”都表示氫鍵
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	C．	H₂O₂既有氧化性又有還原性
	D．	H₂NCONH₂與H₂O₂是通過氫鍵結合的

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