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13．SO42-的檢驗：先滴加稀鹽酸，無現象后，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀．離子方程式為Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

分析 檢驗硫酸根離子，通常借助于沉淀法，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，據此解答．

解答 解：硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確硫酸根離子的檢驗方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器是（　　）
A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．則下列說法正確的是（　　）
A．該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．該電池反應中MnO2起催化作用
C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2
D．該電池中Zn作負極，發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發結晶時應將溶液蒸干
D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．向某水溶液中加入鐵粉后，溶液無明顯變化，再滴加幾滴溴水后，溶液立即變為血紅色，下列結論錯誤的是（　　）
A．原溶液中一定含有SCN-B．原溶液中一定含有NO3-
C．原溶液可能呈酸性D．Fe2+被Br2氧化成Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如圖：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關數據列表如表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發              d．水是反應的催化劑
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是水；
（5）將1-溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產率是70%（保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據反應式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判斷氧化產物和還原產物的質量比（　　）
A．24：9B．2：1C．1：2D．9：24

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