Question

18．向某水溶液中加入鐵粉后，溶液無明顯變化，再滴加幾滴溴水后，溶液立即變為血紅色，下列結論錯誤的是（　　）

• A． 原溶液中一定含有SCN^-
• B． 原溶液中一定含有NO₃^-
• C． 原溶液可能呈酸性
• D． Fe²⁺被Br₂氧化成Fe³⁺

Answer 1

分析 Fe³⁺和SCN^-反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，Fe²⁺和SCN^-不反應，向某晶體的溶液中加入含Fe²⁺的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，說明原來溶液中含有SCN^-，且Fe²⁺被溴氧化生成鐵離子，以此解答該題．

解答 解：Fe³⁺和SCN^-反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，Fe²⁺和SCN^-不反應，向某晶體的溶液中加入含Fe²⁺的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，說明原來溶液中含有SCN^-，且Fe²⁺被溴氧化生成鐵離子，
A．只有鐵離子遇SCN^-才能形成紅色的化合物，所以晶體中一定含有SCN^-，故A正確；
B．不能說明是否含有NO₃^-，故B錯誤；
C．加入鐵無現象，則說明不呈酸性，故C錯誤；
D．溴的氧化性大于鐵離子，亞鐵離子能被溴氧化為鐵離子，故D正確．
故選BC．

點評 本題以亞鐵鹽和鐵鹽之間的轉化為載體考查氧化還原反應，明確亞鐵離子、鐵離子的性質是解本題關鍵，知道亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法及實驗現象，題目難度不大．