Question

已知25℃，醋酸溶液中存在下述關系：K=

c(H+)?(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5，則有關K的下列說法正確的是（　　）

• A、當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大
• B、升高溫度，K值增大
• C、向醋酸溶液中加水，K增大
• D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：電離平衡常數只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據此回答判斷．

解答： 解：A、向該溶液中加入一定量的硫酸時，K不變，故A錯誤；
B、醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確
C、向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；
D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生電離平衡常數的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．