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在100℃時，pH=7呈

性．

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據溶液中離子積常數可知，常溫下Kw=10^-14，升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7．

解答： 解：常溫下Kw=10^-14，升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7，在100℃時，pH=7呈堿性，
故答案為：堿．

點評：本題考查了水的電離影響因素，pH計算分析，離子積的應用條件判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃），溶液的反應．
已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l，鐵架臺等支持儀器已略去，
請回答：
（1）此裝置有些不足的地方是

，

．
（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N₂，其目的是

．
（3）裝置B的作用是

．
（4）實驗中，裝置C中產生了白色沉淀，該沉淀的成分是

．
（5）分析C中產生白色沉淀的原因：
觀點l：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO^-₃反應；
觀點3：SO₂與Fe³⁺、酸性條件下的NO^-₃都反應
基于觀點1，裝置C中反應的離子方程式是

．
（6）①為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當的試劑

進一步確認反應中生成的新物質（假定在反應中SO₂的量不足）
A．KSCN溶液 B．新制的氯水C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液
②稱取某FeCl₂（一部分已被氧化成FeCl₃）的樣品m克溶于足量的稀硫酸中配成VmL溶液，取V₁mL溶液，用cmol/L的①中所選溶液滴定，測出消耗該溶液的體積為V₂mL，用m、V、V₁、V₂、c計算FeCl₂的純度

．（列出算式，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗目的能夠實現的是（　　）

A、用托盤天平稱取5.68克Na₂CO₃固體

B、用量筒量取30.26 ml液體

C、向小試管中加入100 ml液體

D、用膠頭滴管取約1 ml液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃）反應原理是：2FeSO₄

△

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，依次將氣體通過盛有（Ⅰ）BaCl₂溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三個裝置．則下列對該方案的評價中正確的是（　　）

A、可將（Ⅰ）中的BaCl₂溶液改為Ba（NO₃）₂溶液

B、（Ⅰ）中會生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

C、（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO₂氣體

D、（Ⅱ）所盛X應為品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將10mL pH=2的CH₃COOH溶液加水稀釋至1L，pH為（　　）

A、4

B、＞4

C、＜4

D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

A、K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

C、H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，醋酸溶液中存在下述關系：K=

c(H+)?(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5，則有關K的下列說法正確的是（　　）

A、當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大

B、升高溫度，K值增大

C、向醋酸溶液中加水，K增大

D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl₄的分子結構與CCl₄類似，對其做出如下推斷：①SiCl₄晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl₄不是氣體；③SiCl₄分子是由極性鍵構成的非極性分子；④SiCl₄熔點高于CCl₄．其中正確的是（　　）

A、只有①	B、只有①②
C、只有②③	D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　　）

A、0.1 mol/L

B、0.5 mol/L

C、2 mol/L

D、1 mol/L

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